Le carbonate de calcium cristallise naturellement sous différentes formes, ce qui en fait un minéral polymorphe. Parmi ses formes cristallines principales, on retrouve l'aragonite et la calcite.
La calcite est la forme la plus répandue et connue du carbonate de calcium. Les cristaux de calcite, étant incrustants, s’agglomèrent facilement les uns aux autres, formant ainsi un dépôt dur, communément appelé tartre. La cristallisation commence lorsque les premiers germes se forment sur une surface, attirant les autres ions calcaires.
L’aragonite est une autre forme de cristallisation, souvent présente en quantité moindre par rapport à la calcite. Les cristaux d’aragonite sont beaucoup plus petits et réguliers, ce qui leur confère une caractéristique non incrustante. Ils restent dispersés dans l’eau sous forme de poudre ou de pâte, sans entartrer les surfaces. Cette propriété est particulièrement intéressante car elle permet de conserver la potabilité de l’eau tout en réduisant le risque d'entartrage.
Transformation du calcaire en aragonite : Plusieurs procédés physiques, tels que les champs magnétiques ou électriques, permettent de reconditionner le calcaire dissous en cristaux d’aragonite, empêchant ainsi l’entartrage des chaudières et échangeurs de chaleur.
En plus de la calcite et de l’aragonite, il existe d’autres formes cristallines plus rares comme la vaterite et l’hexahydrate. La vaterite est un polymorphe du carbonate de calcium, tandis que l’hexahydrate est une forme intermédiaire peu stable qui évolue vers la calcite.
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